化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。下面将常考查到的一些情况予以归纳：
一.若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态
该方法可外延至
1.各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.
2.各物质的质量或各物质的质量分数一定.
3.各气体的体积或体积分数一定
二.运用速率判定
1.若用同一物质，V正=V逆 则平衡
2.若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：
一个表示V正,另一个表示V逆
且两者速率之比=化学计量数之比
例：能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 已经达到平衡状态的是（ C ）
A.3V(N2)正=V(H2）正 B.V(N2)正=V(NH3)逆
C.2V(H2）正=3V(NH3)逆 D.V(N2)正=3V(H2)逆
三．混合物气体的密度不再发生变化
因为密度ρ= ,观察的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例：在一固定容器中进行的反应
A（g)+B（g)C（g）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
A（g）+B（s）C（g）由于反应前后气体质量不等。而且体积固定，ρ的值是变化。因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。
化学平衡状态四．混合气体压强不再发生变化
关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。
例：1.2A（g)+B(g)3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
2.2A(g)+B(g)3C(s)当混合气体压强不再发生变化时，可以判定反应到达平衡状态。
五．混合气体的平均相对分子质量（）不再发生改变
因为=， 观察的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例如，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应前后气体质量守恒，但n发生变化，所以存在“变→不变”的过程，可以用混合气体的平均相对分子质量不再发生改变判定反应到达平衡状态。而对于反应 2A(g)B(g)+C(g)，由于反应前后质量守恒，且物质的量也不发生变化，所以不存在“变→不变”过程，因此，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，不能判定反应到达平衡状态。
六．混合气体的颜不再发生变化
若体系中存在有颜的气体，如2HI(g)H2(g)+I2(g)或2NO2(g)N2O4(g)等反应，当混合气体的颜不再发生变化时就说明反应到达了化学平衡状态。
七．温度不再发生变化
因为一个可逆反应，不是吸热即放热 ，因此，当温度不再变化时说明反应已经达到了平衡。
八．化学平衡常数（K）来判定
在一定温度下，当Qc（浓度商）与K相等时，则反应到达了平衡。
发布评论