第二节 化学平衡状态和平衡移动
考纲定位 | 考情播报 |
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。 | 2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(1)(2)/全国丙卷T27(2)(3) 2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2014·全国卷化学平衡状态ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3) 2013·全国卷ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1) 2012·全国卷T27(4) |
考点1| 可逆反应与化学平衡状态
[基础知识整合]
1.可逆反应
2.化学平衡状态
(1)概念
(2)建立过程
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:
以上过程可用如图表示:
(3)特征
[应用体验]
1.向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2的物质的量________0 mol,转化率________100%,反应放出的热量________Q kJ。
[提示] < > < <
2.T ℃时,将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中,发生反应:H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)。
请回答下列问题:
(1)反应刚开始时,c0(H2O)________(填“>”“<”或“=”,下同)c0(CO)________c0(H2)。
(2)随着反应的进行,c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(CO2)逐渐________。
[提示] (1)= > (2)减小 增大 (3)不变 是 不变
[考点多维探究]
角度1 极端转化法确定可逆反应某状态的量
1.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1
C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1
A [假设反应正向进行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol·L-1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L-1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol·L-1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L-1) 0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为0<X2<0.2,0.2<Y2<0.4,0<Z<0.4。]
2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c
3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
D [平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应速率,Z生成表示正反应速率且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1。]
极端转化法确定各物质物理量的范围
可逆反应中各物质的物理量(浓度、物质的量、体积、质量等),可运用极端假设法判断:假
设反应正向或逆向进行彻底,求出各物质物理量的极大值和极小值,从而确定它们有关物理量的范围。
注意:反应物物理量范围的最小值对应生成物的最大值;反应物物理量范围的最大值对应生成物的最小值。
角度2 化学平衡状态的判定
3.将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是( )
【导学号:95812173】
A.溶液颜不再变化
B.c(K+)不再变化
C.c(Fe3+)与c(Fe2+)之和不再变化
D.v正(I-)=2v正(I2)
A [A项,溶液颜不再变化,说明Fe3+、Fe2+及I2的浓度不再变化,反应达到平衡状态;B项,钾离子浓度始终不变,因此c(K+)不变不能用于判断反应是否达到平衡状态;C项,由铁元素守恒知,铁离子和亚铁离子的浓度之和始终不变,因此c(Fe3+)与c(Fe2+)之和不变不能用于判断反应是否达到平衡状态;D项,v正(I-)和v正(I2)同为正反应速率,v正(I-)=2v正(I2)不能用于判断反应是否达到平衡状态。]
4.(2017·安阳模拟)一定温度下某容积固定的密闭容器中,对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),下列叙述能说明反应已达到平衡的是 ( )
A.容器内的压强不再变化
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