2021年江苏高考化学试题与评分标准（标准版）
2021年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）
时间100分钟满分120分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn65 Br 80
4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（） A.元素C的单质只存
在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在
该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至
今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质
广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
第I卷(40分）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 单项选
择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) ．．．
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下
列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：
－
A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B.
=1×10－13mol・L－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（）
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C
H2O 高温 O2
途径b：C
燃烧
C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
CO2
O2
CO+H2
燃烧
CO2+H2O
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
江苏高考满分多少D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol・L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 7.下列实验操作正确的是（）
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
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B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C.钢
铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2＋3H2
正(H2)=2v逆(NH3) 2 NH3 达到平衡时，3v △催化剂ΔV2O5高温、高压
浓硫酸180℃催化剂充电放电催化剂Δ 12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋
Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与
KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）
下列叙述正确的是（）
A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol・L－1aLCl3溶液中加过量的6mol・L－1NaOH溶液
点燃
通电电解催化剂= ======= A. 反应 ======= ＋ ======== 3H2＋CO，每消耗
1molCH4转移12mol电子 CH4H2O
△B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸
钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴
加KSCN溶液，观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响
可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.向0.10mol・L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B.向
0.10mol・L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C.电池工作时，CO32－向
电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
题就得0分。11.下列说法正确的是（）
A.若1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 分解产生H2O2 2021年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）第 2 页共 2 页
C.0.10mol・L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋
c(H2SO3)] D.0.10mol・L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入
0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
CO 2CO(g) 达到平衡，平衡时 2的物质的量浓△催化剂ΔV2O5高温、高
压浓硫酸（3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度
上升，溶液
2
中c(Ca＋)增大的原因___________。
17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
180℃催化剂充电放电催化剂Δ 放电充电度c(CO2)随温度的变化如图
所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ A.反应
CO2(g)＋c(s)
△S>0、△H<0 2CO(g) △ 催化剂V2O5高温、高压浓硫酸Δ180℃催化
剂充电放电催化剂Δ 放电充电 B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总
（状态Ⅰ） C.体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D.逆反应速率V逆：V逆
（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。
（2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。（3）写出同
时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。Ⅰ.分子含有2个苯环
Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
第II卷（80分）非选择题
16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质
CaCO3。
（4）已知：请写出以
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见由图。清液
pH>11时
－
，
为原料制备化合物X（结构简
式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号) A.搅拌浆料 B.加热浆料至100℃ C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离
子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。
18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气
中SO2反应可制备MnSO4・H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 (1)质量为
17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开
始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3＋(使其浓度小于1×106mol・L1)，需调
节溶液pH范围为
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