甲烷的化学反应方程式及常见官能团的鉴别方法
1、甲烷的物理性质
甲烷是无无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2、甲烷的化学性质
(1)具有稳定性
通常情况下,甲烷性质比较稳定,与强酸、强碱不反应,与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。
(2)氧化反应——可燃性
将甲烷在空气中点燃,观察燃烧现象并检验燃烧产物。
3、甲烷的检验定义:
燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。分子式为CH4。甲烷是最简单的有机物,别名:天然气,沼气,可燃冰。也是含碳量最小(含氢量最大)的有机物,是沼气,天然气,瓦斯,坑道气和油田气的主要成分。
4、物理性质:
颜:无,燃烧后有蓝火焰
气味:无味
熔点:-182。5℃
沸点:-161。5℃
溶解度:在20℃、0。1千帕时,100单位体积的水,能溶解3个单位体积的甲烷。
5、化学性质:
点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝
结。倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。化学方程式为:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O
6、甲烷的检验:
点燃待检验的气体,在火焰上方罩一个干燥的烧杯,若有水珠出现,且滴入澄清石灰水后变混浊,则证明甲烷存在。
甲烷燃烧的化学方程式
完全燃烧:CH4+2O2=CO2+2H2O
不完全燃烧:2CH4+3O2=2CO+4H2O
7、甲烷的存在与用途
(1)甲烷的存在
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途
以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。甲烷还可用作化工原料。
8、归纳总结:
甲烷分子空间构型为正四面体形,碳原子位于中心,4个氢原子位于顶点,4个C—H键的
甲烷燃烧的化学方程式是什么
甲烷与反应甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况,所以甲烷燃烧的化学方程式如下:
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水);
2、2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)。
9、甲烷介绍
甲烷,化学式CH4,是最简单的烃,由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成,因此甲烷分子的结构为正四面体结构,四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无
无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说,甲烷的键线式可以表示为一个点“·”,但实际并没有看到过有这种用法,可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料,如天然气和煤气,广泛应用于民用和工业中。作为化工原料,可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、、四氯化碳和氢氰酸等。
10、甲烷的化学性质
通常情况下,甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下,甲烷也会发生某些反应。
甲烷的卤化中,主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的,一旦发生反应,大量的热难以移走,破坏生成的氟甲烷,只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现,需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能,反应难以进行。因此,碘不能直接与甲烷发生取代反应生成。但它的逆反应却很容易进行。
以氯化为例:可以看到试管内的黄绿气体逐渐变淡,有白雾生成,试管内壁上有油状液滴生成,这是甲烷和反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氢和少量的乙烷(杂质)的混合物。
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